11.將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+c(OH-
C.c(HS-)+c(H2S)=0.04 mol/L
D.c(H+)-c(OH-)=0.02-c(H2S)+c(S2-

分析 將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合HCl量不足,根據(jù)反應(yīng)HCl+NaHS═H2S+NaCl,NaHS剩余一半,又因?yàn)槭莾煞萑芤旱润w積混合,所以溶液中NaHS、NaCl、H2S三者的物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L,其中的c(Na+)=0.04 mol/L,c(Cl-)=0.02 mol/L,由所得溶液的pH<7,說(shuō)明等濃度的H2S的電離程度大于NaHS水解,c(HS-)>0.02 mol/L,所以離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(HS-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行解答.

解答 解:A.因?yàn)镠Cl量不足,根據(jù)反應(yīng)HCl+NaHS═H2S+NaCl,NaHS剩余一半,又因?yàn)槭莾煞萑芤旱润w積混合,所以溶液中NaHS、NaCl、H2S三者的物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L,其中的c(Na+)=0.04 mol/L,c(Cl-)=0.02 mol/L,由所得溶液的pH<7,說(shuō)明等濃度的H2S的電離程度大于NaHS水解,c(HS-)>0.02 mol/L,所以離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(HS-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.電荷守恒關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),故B錯(cuò)誤; 
C.由物料守恒可得c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.04 mol/L=c(Na+),故C錯(cuò)誤;
D.物料守恒代入電荷守恒,并把c(Cl-)=0.02 mol/L代入數(shù)值可得:c(H+)-c(OH-)=0.02-c(H2S)+c(S2-),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒以及質(zhì)子守恒,題目難度中等,物質(zhì)混合體系的離子濃度問(wèn)題解決思路應(yīng)該是首先書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式,然后判斷是否完全,進(jìn)而明確組成溶液的各成分以及濃度關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式3d84s2,它位于周期表d區(qū).
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè).
(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等. 第一電離能:As>Ga(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.如圖中,A無(wú)酸性,不能水解,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B含有一個(gè)甲基,可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品.E能使溴水褪色,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

試回答下列問(wèn)題;
(1)寫(xiě)出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH.
(2)寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基,E生成D的反應(yīng)類(lèi)型是加成或還原反應(yīng).
(3)寫(xiě)出A生成C的化學(xué)方程式
(4)C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團(tuán),兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物,寫(xiě)出C1可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種,產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類(lèi)高分子材料其合成路線如下:

已知:①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮:
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為氯原子.
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C與銀氨溶液的反應(yīng)+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O.由D生成高分子化合物的反應(yīng)n$\stackrel{一定條件}{→}$+(n-1)H2O.
(3)C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種,其中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種.
(4)格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛,可用鹵代烴和鎂在醚類(lèi)溶劑中反應(yīng)制得.設(shè)R為烴基,已知:
R-X+Mg$\stackrel{無(wú)水乙醇}{→}$R-Mg X(格氏試劑);

根據(jù)以上信息,用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物,在合成過(guò)程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH3CH2MgX(用X表示鹵原子),合成過(guò)程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有ACD(填編號(hào))
A.加成反應(yīng)      B.加聚反應(yīng)       C.氧化反應(yīng)      D.縮聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿.E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成.E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F,溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H.H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族.
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3
(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH.
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增.X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等;D.E屬于同族元素,G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M層全滿(mǎn),N層只有1個(gè)電子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)R元素在元素周期表分區(qū)中屬于ds區(qū)元素,Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是C<N<O.
(2)X3D+的中心原子雜化軌道類(lèi)型是sp3,該離子的立體構(gòu)型是三角錐形.
(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(4)向RG2的水溶液通入ED2,產(chǎn)生白色沉淀RG,該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請(qǐng)你參與探究,并回答下列問(wèn)題:

①制取氨氣的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是甲(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=(NH42SO4(用化學(xué)方程式表示);
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán),則證明已收集滿(mǎn)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿(mǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示:
元素代號(hào)RXYW
原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合價(jià)+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單的離子半徑由小到大排序:Y、X、W
B.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)
C.R、X和Y可以組成含共價(jià)鍵的離子化合物
D.在R、X、W的氫化物中,X的沸點(diǎn)最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于同系物的說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
C.含有相同官能團(tuán),且相對(duì)分子量相差14的有機(jī)物一定互為同系物
D.互為同系物的有機(jī)物,其化學(xué)性質(zhì)相似

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同步練習(xí)冊(cè)答案