Question

二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式

 

．如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)

 

出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說(shuō)明理由

 

．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI十HNO₃→Se+I₂+KNO₃十H₂O   ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO₂樣品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO₃反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H₂SeO₃，HNO₃還原為NO與NO₂，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1）可得方程式，結(jié)合兩種還原產(chǎn)物分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，根據(jù)n=cV計(jì)算消耗的n（Na₂S₂O₃），根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（SeO₂），再根據(jù)m=nM計(jì)算SeO₂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO₃反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的H₂SeO₃，HNO₃還原為NO與NO₂，生成NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為

1×3+1×1

4

=1，故反應(yīng)方程式為Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑，如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)，是因該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變；
故答案為：Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；可能；該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（SeO₂）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO₂的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.13875g

0.1600g

×100%=86.6%，故答案為：86.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算的考查，題目難度不大．