13．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

分析 A．離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定含有金屬元素；
B．氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間的化學(xué)鍵；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間的化學(xué)鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，11號(hào)元素是Na元素、9號(hào)元素是F元素，二者通過得失電子形成離子鍵，如D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如圖所示．B和D互為同分異構(gòu)體．

（1）試寫出化學(xué)方程式：
A→D：
A→B：HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
B→C：
A→E：HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O
（2）反應(yīng)類型A→B消去反應(yīng)，B→C加聚反應(yīng)，A→E縮聚反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）A的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：及．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液中鐵元素只以Fe2+存在的是（　　）
A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．N2  N：：：N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、b兩點(diǎn)：c（X-）＞c（Cl-）B．稀釋10倍，HX溶液的pH=3
C．稀釋前，c（HX）=0.01 mol•L-1D．溶液的導(dǎo)電性：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦卤硭荆鬥原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
XY 
 ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是②（填編號(hào)）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為Si3N4；元素⑦的原子價(jià)電子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是π鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有機(jī)物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+；水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．8 種

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