Question

9．一定溫度下，將氯氣通入過量氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO₃混合體系．下列說法不正確的是（　�。�

• A． n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為8：3：l
• B． 當通入氯氣的物質(zhì)的量為1mol時，生成NaClO₃越多，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多
• C． 氯氣與氫氧化鈉反應，還原產(chǎn)物一定為NaCl
• D． 若通入標況下氯氣89.6L，且生成NaClO、NaClO₃混合體系比值為1：1，則轉(zhuǎn)移電了物質(zhì)的量為4mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)氧化劑、還原劑得失電子相等判斷；
B．生成NaClO₃越多，Cl元素化合價變化較多；
C．氯氣被還原，可生成Cl^-；
D．標況下氯氣89.6L，為4mol，含有8molCl原子，結(jié)合電子得失數(shù)目相等以及質(zhì)量守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）如為8：3：l，則得到電子數(shù)目為8，失去電子數(shù)目為3+5=8，故A正確；
B．生成NaClO₃越多，Cl元素化合價變化較多，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，故B正確；
C．氯氣被還原，可生成Cl^-，則還原產(chǎn)物一定為NaCl，故C正確；
D．標況下氯氣89.6L，為4mol，含有8molCl原子，設(shè)生成物NaCl為xmol，NaClO、NaClO₃分別為ymol，則由電子得失數(shù)目相等和質(zhì)量守恒可得$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=8}\\{x=6y}\end{array}\right.$，y=1，則轉(zhuǎn)移電了物質(zhì)的量為6mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．