8．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．酒精揮發(fā)B．干冰升華C．鐵釘生銹D．石蠟融化

分析 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A、酒精揮發(fā)的過程中只是狀狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、干冰升華的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C、鐵釘生銹的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；
D、石蠟熔化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語錯誤的是（　�。�
A．乙酸的實驗式CH2OB．羥基電子式
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHD．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品．工業(yè)制備原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推斷不正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)
B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1
D．反應(yīng)Ⅰ中，在標準狀況下生成2.24 L PH3時，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
④能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合氣體中c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的Cl-濃度與150mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．300 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NA
B．0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵
C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實驗小組設(shè)計如圖1所示的實驗裝置．

利用圖1裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣．圓底燒瓶內(nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸．
（1）儀器x的名稱是分液漏斗，圖1D處可以選用圖2裝置中的a d（填寫編號）．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）圖1裝置B中的試劑為飽和食鹽水，作用除去氯氣中的HCl．
（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）如圖是一種常見有機物的比例模型，該模型圖可代表一種D（填代號，下同）
A．飽和一元醇    B．飽和一元醛    C．二元酸     D．羥基酸
（2）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各lmol，需要氧氣最多的是丁炔．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和經(jīng)結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH-CH2-CH3．

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