Question

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-      ②Na₂CO₃Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓    
②過(guò)量HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①2H⁺+CaCO₃=H₂O+Ca²⁺+CO₂↑2HCl+CaCO₃=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
②碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）①Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；
②反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水；
（3）①2H⁺+CaCO₃=H₂O+Ca²⁺+CO₂↑表示可溶性強(qiáng)酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水；
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽．

解答 解：（1）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H₂SO₄=2 H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2 H⁺+SO₄^2-；
②碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）①Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=Ba SO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=Ba SO₄↓；
②反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子方程式：2 H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：2 H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）①2H⁺+CaCO₃=H₂O+Ca²⁺+CO₂↑表示可溶性強(qiáng)酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，可以表示2 HCl+Ca CO₃=H₂O+CO₂↑+Ca Cl₂反應(yīng)的離子方程式，
故答案為：2 HCl+Ca CO₃=H₂O+CO₂↑+CaCl₂；
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，可以表示Cu SO₄+2 Na OH=Cu（OH）₂↓+Na ₂SO₄反應(yīng)的離子方程式，
故答案為：Cu SO₄+2 Na OH=Cu（OH）₂↓+Na ₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的意義．