Question

（8分）某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ，還原產(chǎn)物是________。

（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_______（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。

Answer 1

（8分）（每空2分）

（1）H2O2，Mn2+ （2）稀硫酸 （3）3.36L

【解析】

試題分析：（1）H2O2發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2O2，O元素化合價升高，所以還原劑是H2O2；所給物質(zhì)中具有強(qiáng)氧化性的是MnO4?，所以還原產(chǎn)物是Mn2+。

（2）濃鹽酸具有還原性，酸性KMnO4溶液可以氧化HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸酸化。

（3）反應(yīng)H2O2O2，O元素由-1價升高到0價，所以O(shè)2與電子轉(zhuǎn)移對應(yīng)關(guān)系為：O2 ～2e?，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，生成的O2為0.15mol，故產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及計(jì)算。