Question

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應的化學方程式：

【實驗探究】

（1）A中的反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（2）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是 L (NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1）。

（4）實驗室收集氨氣的方法是

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。

【知識拓展】

（8）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列 物質(zhì)代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物） B.NaOH 固體

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

【知識應用】

（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？

Answer 1

(1）不是 （2）02（或氧氣，其他合理答案也給分）（3）4.48 (4）向下排空氣法

（5）D （6）有白煙生成 （7）F （8）A B

（9）①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。③逆風奔跑，迅速撤離。④戴上防毒面具，迅速撤離。（以上任選其一或其他合理答案也給分）

【解析】

試題分析：（1）A裝置是實驗室制氨氣，A中化學反應方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，不是氧化還原反應。

（2）A裝置的特點是固體和固體加熱制備氣體的，所以還可以制備氧氣。

（3）10.7 g NH4Cl固體的物質(zhì)的量是10.7g÷53.5g/mol＝0.2mol，則根據(jù)反應的化學方程式可知，生成氨氣的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（4）氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。

（5）氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D。

（6）濃鹽酸和氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，所以可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成。

（7）氨氣極易溶于水，進行尾氣處理時，要防止倒吸，選F。

（8）堿石灰或氫氧化鈉固體，均易吸水，且增大溶液中OH－離子的濃度，可用于代替生石灰，選AB。

考點：考查氨氣的制備、收集、檢驗、尾氣處理，化學計算等知識。