17．硫酸工業(yè)是利用反應2SO2+O2?2SO3制備SO3，該反應為放熱反應．溫度和壓強對SO2平衡轉化率影響的數(shù)據(jù)如下表．
壓強/MPa
SO2平衡
轉化率/%
溫度/℃0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
從成本角度考慮，應選用的適宜壓強和溫度條件是（　�。�
A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時增大成本，由此分析解答；

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時增大成本，故通常采取采用常壓而不是高壓，而溫度在400℃至500℃，故選：A．

點評 本題考查硫酸工業(yè)影響化學平衡的因素，題目難度中等，注意掌握化學平衡的因素，通數(shù)據(jù)分析得出結論，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力、化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請指出下列影響化學反應速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應物本身的性質
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應快C．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率可表示可逆反應進行的程度
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫出Na+結構示意圖，氯元素的原子結構示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強的單質的化學式為F2；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2O＞H2S＞PH3（填化學式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L
B．4 g Ca變成Ca2+失去0.1NA個電子
C．1 mol CH4和1 mol O2質量相等
D．2 g H2中含有2 mol氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．最近媒體報道了一些化學物質，如爆炸力極強的N5，結構類似白磷的P4，比黃金還貴的18O2，太空中的甲醇氣團等．下列說法正確的是（　�。�
A．2N5═5N2是化學變化B．18O2和16O2是同位素
C．18O的原子內有9個中子D．P4只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過一步反應不能直接完成的是（　�。�
①N2→NO2�、贜O2→NO�、跱H3→NO ④NH3→N2　⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2．
A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接時，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式為2H++2e-=H2，Zn極發(fā)生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．
（3）有同學向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱；．
（4）研究表明，在一定條件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量數(shù)值上相等；②在一定溫度和壓強下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的熱量少．由此，你得到結論是同一個反應正向放出的熱量與逆向吸收的熱量數(shù)值相等，焓變與化學計量數(shù)成正比，液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量．

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