8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的快慢；
B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行；
D．催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的快慢，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量表示，化學(xué)平衡表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）測(cè)得0s到10s內(nèi)，C（H2）減小了0.75mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．達(dá)到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動(dòng)，v正增大
D．保持壓強(qiáng)不變充入Ar氣體，v正減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減
慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬(wàn)患者的生命．下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是（　　）
A．青蒿素屬于烴B．青蒿素屬于烷烴
C．青蒿素屬于無(wú)機(jī)化合物D．青蒿素屬于有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2，濾渣B的主要成分為Fe（OH）3．
（2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共熱制硝基苯：
C．乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Cl2B．NaClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硫酸工業(yè)是利用反應(yīng)2SO2+O2?2SO3制備SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的數(shù)據(jù)如下表．
壓強(qiáng)/MPa
SO2平衡
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
從成本角度考慮，應(yīng)選用的適宜壓強(qiáng)和溫度條件是（　　）
A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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