下列說法正確的是（    ）

A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B. 氨氣是弱電解質，銅是強電解質

C. 氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質

D. 硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是    (    )

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1                   S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2

C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H1                C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2

D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1              H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H2  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是

A.Mg       B.Zn2+        C.Fe2+        D.Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為（    ）

A.10∶1         B.5∶1    C.1∶1        D.1∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13 mol/L， 該溶液中一定能大量共存的離子組是（�。�

A.K＋、Na＋、NO3－、SO42- B.K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C.Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D.Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時，c (NH3)             ,c (H＋)             。

（2）加入少量NaOH固體時，c(NH)             ,c (OH－)             。

（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH)             ,c (OH－)             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應速率的認識正確的是

A．H＋和OH—的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。

                      

請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點對應溶液中c(OH-)由大到小的順序為             。

（2）c點對應的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點到b點，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由。                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。
（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體     g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）           。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

 

 

 

 

 

 

序號

a

b

c

d

e

f

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）                
①稱量時，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中
③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如下圖所示：

 


①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應，該反應的化學方程式為__________________________________，逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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