【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.HgD.Ag

【答案】A

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法，Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉，因此答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）

A.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕

B.濃硫酸能與甲烷反應(yīng)

C.常溫下都能用鋁制容器貯存

D.在面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組為探究該物質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）探究鐵元素化合價(jià)

A.甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價(jià)；

B.乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價(jià)；

C.丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價(jià)________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明丙同學(xué)的結(jié)論：______________________________________。

（2）三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。為了進(jìn)一步探究該化合物的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為40.00 mL；

③測(cè)定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。

Ⅰ.寫(xiě)出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。

Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　　）
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH反應(yīng)

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。

（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有__________________。

a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半導(dǎo)體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成。該過(guò)程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號(hào)_____________，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時(shí)間后形成的陽(yáng)極泥主要有______________

②已知精煉時(shí)陰極反應(yīng)：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________；

Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

（4）步驟I溫度不能過(guò)高。因?yàn)椋?/span>_______________________________。

（5）步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。

寫(xiě)出后者反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（6）上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的希望。其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

D. 充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2

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