【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是( )
A.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕
B.濃硫酸能與甲烷反應(yīng)
C.常溫下都能用鋁制容器貯存
D.在面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是
A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過(guò)膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極
B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe3+ + e- = Fe2+
C. Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外,還允許H2O分子通過(guò)
D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為:S2O82- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為 Zn,電極Ⅱ為Cu,其他電極均為石墨,則下列說(shuō)法正確的是
A. 電流方向:電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ
B. 鹽橋中的K+會(huì)移向ZnSO4溶液
C. III處得到氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體
D. NaCl溶液中,電極Ⅲ制得氯氣,電極Ⅳ制得金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)加入10mLNaOH時(shí):c(CH3COOH)>c(HCN)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9,則ACN的水溶液呈堿性
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
B.醋酸銨是含有極性鍵的共價(jià)化合物
C.離子化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵
D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)家一直致力于對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率進(jìn)行研究,尋找合適理論對(duì)其進(jìn)行解釋。
I.為了治理汽車尾氣污染(含有NO、CO、烴類等),科學(xué)家設(shè)計(jì)在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________;此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________________。
Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)圖象,溶液體積為500mL。
(1)該反應(yīng)在10-30s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Mn2+)=________________________。
(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
(3)觀察圖象說(shuō)明在一定溫度下反應(yīng)速率起始緩慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡:FeS(s)Fe2+(aq) + S2-(aq),在一定溫度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18;在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2-)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______。
IV.氫硫酸中H2S是分步電離的,H2SH+ + HS- K1=1.3×10-7,HS-H+ + S2- K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2-)濃度增大,應(yīng)采取的措施有_____________。
A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.適當(dāng)降低溫度 D.通入過(guò)量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),制備黃血鹽的一種工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí),為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。
(2)步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________,步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。
(3)步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時(shí),Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的電子式為__________________。
②25℃時(shí),反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。
③含CN-廢水的處理方法之一是:pH控制在11左右,用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)近日,一條“鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑,氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過(guò)程中黃血鹽發(fā)生上述分解,一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。(列式計(jì)算說(shuō)明)。
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