Question

Na₂SO₃是一種重要化工原料．
（1）向1.0moL/L的Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色．用離子方程式解釋其原因

 

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（2）工業(yè)上Na₂SO₃可用于吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1L 1.0mol/L的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減�。�當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO₄的能力顯著下降，應(yīng)對吸收劑進行處理．
①當(dāng)該吸收劑吸收了8.96L SO₂（換算成標準狀況），此時溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）=

 

．
②如圖為不同脫硫劑和不同濃度的Na₂SO₃對脫硫效率的影響．

下列說法中，正確的是

 

．
a．Na₂SO₃濃度越高脫硫效率越高
b．相同條件下，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高
c．對于相同濃度的Na₂SO₃溶液，溫度越高脫硫效率越高
d．當(dāng)溶液pH約為6時，此時所得溶液的溶質(zhì)只有NaHSO₂
③溶液吸收能力下降后，進行加熱再生，同時得到濃的SO₂．加熱再生的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,鹽類水解的應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子部分水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
（2）①計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出反應(yīng)后的溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）；
②根據(jù)題干中兩個圖象的數(shù)據(jù)及曲線的變化進行判斷；
③亞硫酸鈉加熱分解生成亞硫酸鈉、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）向1.0moL/L的Na₂SO₃溶液中，由于亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，則滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）①標況下8.96L SO₂的物質(zhì)的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
1L 1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)SO₃^2-+H₂O+SO₂=2HSO₃^-可知，0.4mol二氧化硫與0.4mol亞硫酸鈉完全反應(yīng)生成0.8mol亞硫酸氫根離子，亞硫酸鈉還剩余0.6mol，則此時溶液中c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=0.6mol：0.8mol=3：4，
故答案為：3：4；
②a．根據(jù)右邊圖象可知，時間相同時，Na₂SO₃濃度越高脫硫效率越高，故a正確；
b．根據(jù)左邊圖象可知，相同條件下，相同時間段，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高，故b正確；
c．根據(jù)題中圖象可知，無法判斷溫度對脫硫效率的影響，故c錯誤；
d．當(dāng)溶液pH約為6時，此時所得溶液的溶質(zhì)主要為NaHSO₃，溶液中還有亞硫酸存在，故d錯誤；
故答案為：ab；
③溶液吸收能力下降后，進行加熱再生，同時得到濃的SO₂，亞硫酸鈉加熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了二氧化硫的污染及治理、鹽的水解原理的應(yīng)用等知識，題目難度中等，注意掌握二氧化碳的性質(zhì)、污染及治理方法，明確鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．