8．如圖為四種常見的分離提純方法的裝置圖．

（1）請選擇合適的裝置分離提純下列混合物，并用A、B、C、D填空：
①從食鹽水中提取NaCl固體A
②分離汽油和水C
③分離乙醇（沸點為78○C）和苯酚（沸點為182℃）的混合物D
④除去粗鹽溶液中的泥沙B
（2）B、D裝置圖中均存在錯誤，請找出來并用適當(dāng)?shù)奈淖直硎龈倪M方案：
B用玻璃棒引流
D溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近、冷凝水應(yīng)下進上出．

分析 （1）①可用蒸發(fā)的方法提出氯化鈉；
②汽油和水互不相溶；
③乙醇和苯酚的沸點不同；
④泥沙不溶于水．
（2）過濾時應(yīng)用玻璃棒引流；溫度計位置和水的進出方向錯誤．

解答 解：（1）①水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提出氯化鈉，故答案為：A；
②汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
③乙醇和苯酚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
④泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B．
（2）過濾時為防止濾液流出，應(yīng)用玻璃棒引流；蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)下進上出．
故答案為：用玻璃棒引流；溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近、冷凝水應(yīng)下進上出．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法選擇等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法不正確的有幾個（　�。�
①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性
④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性
⑤Mg0、Al203的熔點很高，可制作耐高溫材料
⑥NaHC03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子，該元素可能是（　　）
A．0族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IVA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCI所含的分子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有0.1L pH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到100LB．與0.1L pH=11的堿溶液混合
C．加入一定量酸D．加入一定量堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對原子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質(zhì)在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學(xué)式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，兩種氣體的化學(xué)式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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