【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.地球上最基本的能源是太陽能,大自然中利用太陽能最成功的是植物的光合作用
B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過沼氣細(xì)菌的作用,生成沼氣
C.水煤氣經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等燃料
D.貯氫合金并不是簡(jiǎn)單的吸附氫氣,而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
【答案】B
【解析】
A.地球上的能源歸根結(jié)底來自于太陽能,而大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用,植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在植物體內(nèi),成為地球上各類生物賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),故A正確;
B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中,經(jīng)過沼氣細(xì)菌的作用生成沼氣,需要在厭氧條件下進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.煤氣化的重要反應(yīng)是:C+H2O(g) CO+H2,CO和氫氣通過催化合成能得到甲醇等液體燃料,故C正確;
D.貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物,從而達(dá)到貯存氫氣的目的,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32、OH—中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。
A、________,B、________,C、________,D、________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng):_______________________________________________,
C與硫酸反應(yīng):_______________________________________________,
E(少量)與澄清石灰水反應(yīng):____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置,下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極,圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置,鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性,以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測(cè)定該樣品的純度?晒┻x擇的裝置如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置⑤中儀器a的名稱是______。
(2)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。
Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母,連接膠管省略)。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液,回答下列問題。
①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2,則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物,下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。
a. 取a g混合物充分加熱,在干燥器中冷卻至室溫,減重b g
b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體
c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g
d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟 1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關(guān)系式為:2a=b+c
C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為____________________________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加人無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。
(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出次氯酸的結(jié)構(gòu)式________;
(2)NaHCO3的俗名是_______;
(3)第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______,元素符號(hào)為_________,其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為_______;
(4)寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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