【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)

【答案】D

【解析】

A. 圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負(fù)極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，石墨b是陽(yáng)極，石墨c是陰極，A錯(cuò)誤；

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會(huì)產(chǎn)生電流，B錯(cuò)誤；

C. 圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯(cuò)誤；

D. 圖2石墨b是陽(yáng)極，溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 個(gè) CO2 與 0.1 mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器：

寫(xiě)出各字母所代表的儀器的名稱(chēng)：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結(jié)果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類(lèi)似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過(guò)程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過(guò)程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低Pd吸附的能力，但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。

②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________，說(shuō)明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大，對(duì)反應(yīng)__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2，具體方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒(méi)有Al3＋

B. 有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

B.分離SiO2和NH4Cl

C.檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。

（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

（3）寫(xiě)出③的反應(yīng)方程式 ____________。

（4）下列說(shuō)法正確的是______________。（填字母）

A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)

C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，大自然中利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用

B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過(guò)沼氣細(xì)菌的作用，生成沼氣

C.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成可以得到甲醇等燃料

D.貯氫合金并不是簡(jiǎn)單的吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實(shí)驗(yàn)中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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