氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
 激光 
.
TiO2
 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
試回答下列問(wèn)題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="xn9hlxb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為
 
（填“離子”或“共價(jià)”）鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作為原電池的
 
極，此電極反應(yīng)式為
 
；請(qǐng)列出防止鋼鐵生銹的一種方法．
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理,海水資源及其綜合利用
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵，物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹．
解答： 解：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為H-O鍵，屬于共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，
故答案為：化學(xué)；電；共價(jià)；吸熱；
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，使鐵制品與水和氧氣隔絕，可以防止鐵生銹，可以在鋼鐵制件上涂油、刷漆、鍍一層其他金屬或是在鋼鐵制件上烤藍(lán)，會(huì)在鋼鐵制件表面形成一層保護(hù)膜，從而防止生銹，
故答案為：負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；刷漆（或烤藍(lán)，鍍一層其他金屬）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的能量轉(zhuǎn)化、金屬的腐蝕和防護(hù)以及化學(xué)鍵類(lèi)型等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
    Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
    W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
    （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
     
    ；W元素基態(tài)原子電子排布式為
     
    ．
    （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
     
    （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
     
    ．
    A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
    B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
    C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    D．T的電負(fù)性比Z大
    （3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
     
    ，它所形成的晶體類(lèi)型為
     
    ； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為
     
    ；其中元素X的雜化類(lèi)型是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
    （1）A瓶中氣體的顏色
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）B瓶中的氣體顏色
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
     
    、D
     
    、F
     

    （2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
     
    （填編號(hào)）．
    （3）反應(yīng)④的離子方程式是
     
    ；
    （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
    則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式
     
    ；
    若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
    ①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    ．
    a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
    c．SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
    d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
    ②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為
     
    ．
    ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率
     
    （變大、變小或不變）．
    II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
     

    A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
    B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol?L-1?min-1
    C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于55%
    D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減�。�

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
    （1）C元素氣態(tài)氫化物的電子式
     
    ，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
     
    ．（填元素符號(hào)）
    （2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    胡椒酚甲醚（）醫(yī)學(xué)上又叫升白寧，對(duì)腫瘤患者化療和放療所致的白細(xì)胞減少癥有較好的療效．根據(jù)題意完成下列填空：
    （1）胡椒酚 （）與甲醇合成升白寧，該反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)．
    在水中的溶解度：胡椒酚
     
    苯酚．（填：大于、等于或小于）
    （2）寫(xiě)出升白寧分子中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱(chēng)
     
    ．
    （3）胡椒酚有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一溴代物有兩種的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
     
    （任寫(xiě)兩種）．
    （4）寫(xiě)出升白寧與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間
    （min）的變化情況如下表所示：
    實(shí)驗(yàn)
    序號(hào)    		 時(shí)間
    濃度
    溫   度（℃）    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（要有計(jì)算過(guò)程）：
    （1）實(shí)驗(yàn)1、4是為了研究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響，若c3=1.4，則實(shí)驗(yàn)1、3是為了研究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響．
    （2）求在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率，在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案