Question

如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體的顏色

 

，理由是

 

．
（2）B瓶中的氣體顏色

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，氫氧化鈉溶解和鹽酸中和反應(yīng)都使溶液溫度升高，硝酸銨溶解溶液溫度降低，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，升溫平衡向吸熱方向進(jìn)行，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體；

解答： 解：（1）因NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深，
故答案為：加深；NaOH溶于水以及與NaOHHCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深；
（2）因NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．
故答案為：變淺；NH₄NO₃溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力．