Question

10．根據(jù)下列事實(shí)：
①在溶液中，A+N²⁺═A²⁺+N；
②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：M²⁺+2e^-═M，N-2e^-═N²⁺．
下列各項(xiàng)比較關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 還原性：D＞M＞N＞A
• B． 反應(yīng)②中H₂是氧化產(chǎn)物
• C． 金屬性：A＞N＞D＞M
• D． 氧化性：M²⁺＞N²⁺＞A²⁺＞D²⁺

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，原電池中失去電子的還原性強(qiáng)，得到電子的氧化性強(qiáng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化判斷．

解答 解：由①在溶液中，A+N²⁺═A²⁺+N，可知還原性A＞N，氧化劑為N²⁺＞A²⁺；
②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑，可知D的還原性強(qiáng)，易與水反應(yīng)；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：M²⁺+2e^-═M，N-2e^-═N²⁺，可知，還原性N＞M，氧化性為M²⁺＞N²⁺，
綜上所述，還原性與金屬性均為D＞A＞N＞M，氧化性為M²⁺＞N²⁺＞A²⁺＞D²⁺，反應(yīng)②中H得到電子，被還原，則H₂是還原產(chǎn)物，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中氧化性、還原性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價(jià)變化的判斷及應(yīng)用，題目難度不大．