Question

1．解答下列問題：
（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質量為17g•mol^-1，則：
①該氣體為2 mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2 N_A．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質量為1.42g，從所配制溶液中取出5mL，則取出溶液的物質的量濃度為0.1mo1•L^-1．
（3）將標準狀況下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物質的量濃度為1 mol•L^-1．（不考慮NH₃與H₂O的反應）
（4）4.5g H₂O與0.25 mol H₂SO₄所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
（2）根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算需要硫酸鈉的質量；溶液的濃度具有均一性；
（3）氨水溶質為氨氣，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氨水的物質的量濃度；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.5g水的物質的量，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質的量相等；二者物質的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；

解答 解：（1）①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案為：2；
②N=nN_A=2mol×N_A/mol=2N_A，故答案為：2；
③V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8；  
（2）配制100mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質量為：0.1L×0.1mol/L×142g/mol=1.42g，從所配制溶液中取出5mL，則取出溶液的物質的量濃度為0.1mo1•L^-1，故答案為：1.42、0.1mo1•L^-1；  
（3）2240mL氨氣的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氨水的物質的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故答案為：1；      
（4）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氫原子數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物質的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質的量相等為0.25mol，二者物質的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比為1：4，故答案為：0.25、1：4．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．