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18．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中硝酸體現了酸性、氧化性性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

分析 （1）硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質中只有Cu2O具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，配平書寫方程式；
（2）根據氮元素的化合價判斷反應中硝酸所起的作用；
（3）反應中只有N元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，根據得失電子守恒可知，轉移電子物質的量是NO物質的量的3倍；
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成，當硝酸被還原為NO2時，單位質量的Cu2O消耗的硝酸量增加；
（5）高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生還原反應生成錳離子

解答 解：（1）硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質中只有Cu2O具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）反應中硝酸中氮元素存在硝酸銅、NO中，硝酸銅中氮元素化合價不變，硝酸表現酸性，NO中氮元素化合價降低，硝酸表現氧化性；
故答案為：酸性、氧化性；
（3）反應中只有N元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，轉移電子物質的量為0.2mol×（5-2）=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成，當硝酸被還原為NO2時，單位質量的Cu2O消耗的硝酸量增加，
故答案為：使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成；
（5）高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生還原反應生成錳離子，同時生成水，離子方程式為MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，故答案為：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

點評 本題考查氧化還原反應方程書寫與配平、基本概念、有關計算等，難度不大，（4）為易錯點，注意根據濃硝酸、稀硝酸的還原產物不同進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
 
實驗次數　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值HClNaOH平均值（t2-t1）/℃126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉移至小燒杯時灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產生H2的速率與下列因素無關的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl-的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，結構簡式如圖1．回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為C16H14O5．
（2）關于醋柳酯的說法中，正確的是B
A．核磁共振氫譜中只有6個吸收峰
B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應
C．1mol該物質最多可以和7molH2反應
D．分子中所有原子一定在同一平面內
（3）醋柳酯可由如圖2所示路線合成：
①A的結構簡式為；中間產品C中混有反應物A和B，檢驗C中含有A的試劑是NaHCO3溶液．
②由C制醋柳酯的反應類型為取代反應；寫出C和足量NaOH溶液反應的化學方程式．
③A的同分異構體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應顯紫色的同分異構體有3種，寫出一種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數之比為2：1．下列說法錯誤的是（　　）
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉化為氣態(tài)時，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由10g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1mol CO2，推斷雜質的組成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離出來      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得nO2（C）=0.82mol，則T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉化的積極意義是可降低溫室效應和彌補資源短缺；
③有人提出，可以設計反應CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變�。�2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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