2．下列哪一個實驗，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（　�。�
A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Al投入到NaOH溶液中
C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

分析 A、氫氧化鋁能溶于強堿；
B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；
D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．

解答 解：A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；
B．過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；
C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；
D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因為過氧化鈉具有強氧化性，所以反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學方程式判斷反應現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵，注意把握常見沉淀的顏色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、
I-均氧化
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列是中學化學常見的物質(zhì)：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學鍵的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　�。�
A．鹽酸B．稀豆?jié){C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　�。�
A．Na 和O2B．NaOH 和 CO2C．AlCl3 和氨水D．Na2CO3 和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．H2OB．濃H2SO4C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．“一器多用”可實現(xiàn)多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖所示的儀器組合（省略夾持和凈化裝置）來完成下列實驗，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個實驗的設計方案合理的是C（填序號）
選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A稀硝酸CuNOH2O
B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C濃氨水NaOH固體NH3H2O
（3）氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．
①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號）．

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小組用反應產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質(zhì)量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
則膽礬應放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小數(shù)）；若測定結果x偏大，可能的原因是a（填序號）．
a．加熱溫度過高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應的速率，導致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學式）．
（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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