Question

14．現(xiàn)有可逆反應m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．該反應在不同溫度和壓強條件下，反應物A的轉化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． a＜0，m+n＜x
• B． a＜0，m+n＞x
• C． a＞0，m+n＜x
• D． a＞0，m+n＞x

Answer 1

分析 根據(jù)左圖分析到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p₁和p₂的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大��；根據(jù)右圖分析判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱．

解答 解：由左圖知，p₂到達平衡時所用時間長，p₁到達平衡時所用時間短，所用壓強為p₂的反應速率慢，為p₁的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p₂＜p₁；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，即m+n＞x，右圖知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即a＜0，只有B符合；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響．