Question

如圖所示，隔板K可自由移動，向M中通入2molSO₂（g）、1mol O₂（g），N中通入1.5molH₂（g）、1.5molI₂（g），一定溫度下分別建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說法不正確的是（　　）

• A、當隔板K不動時，M、N中反應均達到平衡狀態(tài)
• B、改變溫度，隔板K可停在左邊2處
• C、若隔板K停留在左邊1處，則α（SO₂）=α（O₂）=

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• D、達到平衡時，M、N中氣體壓強仍相等，且小于初始時的壓強

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、M中對應的平衡左邊氣體系數(shù)大于右邊，N中對應的平衡左右兩邊氣體系數(shù)相等；
B、若M中氣體全部轉化為三氧化硫，則氣體的總物質(zhì)的量為2mol，M、N中氣體的物質(zhì)的量之比為2：3，體積之比為2：3，即隔板K停留在左邊2處，根據(jù)可逆反應的不徹底性，這種情況不存在，即隔板K只能在0到左邊2處某一位置停下；
C、隔板K停留在左邊1處不動，根據(jù)相同壓強下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=

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，M中氣體的差量為

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mol，根據(jù)差量計算，參加反應的 n（O₂）=

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mol，α（O₂）=

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，投量之比等于反應計量系數(shù)比，則轉化率相等，因此此時 α（SO₂）=

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；
D、初始投料時M、N的體積相等氣體的物質(zhì)的量相等，因此壓強也相等，隨著平衡的建立，M中氣體的物質(zhì)的量減小、N中氣體的物質(zhì)的量不變，隔板K向左移動，當K不再移動時反應達到平衡狀態(tài)，氣體的總體積不變物質(zhì)的量減小則壓強減�。�

解答： 解：A、M中對應的平衡左邊氣體系數(shù)大于右邊，N中對應的平衡左右兩邊氣體系數(shù)相等，當隔板K不動時，M、N中反應均達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若M中氣體全部轉化為三氧化硫，則氣體的總物質(zhì)的量為2mol，M、N中氣體的物質(zhì)的量之比為2：3，體積之比為2：3，即隔板K停留在左邊2處，根據(jù)可逆反應的不徹底性，這種情況不存在，即隔板K只能在0到左邊2處某一位置停下，故B錯誤；
C、隔板K停留在左邊1處不動，根據(jù)相同壓強下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=

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，M中氣體的差量為

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mol，根據(jù)差量計算，參加反應的 n（O₂）=

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mol，α（O₂）=

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，投量之比等于反應計量系數(shù)比，則轉化率相等，因此此時 α（SO₂）=

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，故C正確；
D、初始投料時M、N的體積相等氣體的物質(zhì)的量相等，因此壓強也相等，隨著平衡的建立，M中氣體的物質(zhì)的量減小、N中氣體的物質(zhì)的量不變，隔板K向左移動，當K不再移動時反應達到平衡狀態(tài)，氣體的總體積不變物質(zhì)的量減小則壓強減小，M、N中壓強減小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡形成過程分析判斷，氣體壓強變化和平衡移動的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．