硫的蒸氣有橙色的、無色的和棕色的三種，它們都是硫的單質(zhì)，但每種分子中所含S原子的數(shù)目相同，對這三種顏色的硫蒸氣進行測定的結(jié)果是：標準狀況時，橙色蒸氣的密度為11.43克/升；無色蒸氣與H2的相對密度為64；棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣質(zhì)量的6.62倍．
（1）橙色硫蒸氣的相對分子質(zhì)量是
 
，化學式為
 
；
（2）無色硫蒸氣的相對分子質(zhì)量是
 
，化學式為
 
；
（3）棕色硫蒸氣的相對分子質(zhì)量是
 
，化學式為
 
．
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：
分析：（1）根據(jù)M=ρVm計算該SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算x值，寫出分子式．
（2）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計算x值，寫出分子式；
（3）相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計算x值，寫出分子式．
解答： 解：（1）標準狀況密度為11.34克/升，則SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254，解得，x=8，所以為S8．故答案為：254；S8．
（2）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4，故答案為：128；S4；
（3）相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62×29g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以為S6．
故答案為：192；S6．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論、相對分子質(zhì)量計算等，難度中等，可利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4組成的混合氣體恰好被1L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（　　）
A、3 mol/L
B、4 mol/L
C、5 mol/L
D、6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA 
充電
放電
CnA+LiCn，充電時Li+、A-分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A、a是電池的負極
B、放電時，A-離子向b極移動
C、放電時，負極的電極反應(yīng)式是nC-e-+A-=CnA
D、充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2 mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是
 
，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
．（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．

（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標準．
（2）流程中②的分離方式相當于化學基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．設(shè)常溫時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K，則當pH=3時廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品．有關(guān)該實驗的說法中正確的是（　　）
A、第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，隔板K可自由移動，向M中通入2molSO2（g）、1mol O2（g），N中通入1.5molH2（g）、1.5molI2（g），一定溫度下分別建立平衡：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）、H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法不正確的是（　�。�
A、當隔板K不動時，M、N中反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)
B、改變溫度，隔板K可停在左邊2處
C、若隔板K停留在左邊1處，則α（SO2）=α（O2）=
6
7
D、達到平衡時，M、N中氣體壓強仍相等，且小于初始時的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B是一種常見的液體，C是兩性氧化物，D、E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中D為固體，Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，H是由兩種元素組成的一種無機非金屬材料，反應(yīng)①是硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)③是汽車尾氣轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)之一，部分反應(yīng)中生成的水已略去．

請回答下列問題：
（1）A的電子式
 
，J分子的空間構(gòu)型
 
．
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學方程式
 
，
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（4）由J與單質(zhì)F、G溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生單質(zhì)E．則其負極反應(yīng)為
 

（5）將K的溶液加熱蒸干并灼燒，其最終產(chǎn)物為
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N-14  O-16  C-12  H-1）（　�。�
A、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C、16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D、1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子

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