Question

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　　）

• A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
• B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
• C、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
• D、電負性按X、Y、Z的順序減小

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由于最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X．
A．非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
B．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強；
C．最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致；
D．同周期自左而右，元素電負性增大．

解答： 解：由于最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X．
A．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性按X、Y、Z的順序遞減，故A錯誤；
B．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，故單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序遞增，故B錯誤；
C．由上述分析可知，元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強，故C正確；
D．非金屬性Z＞Y＞X，則原子序數(shù)Z＞Y＞X，同周期自左而右，元素電負性增大，故電負性按X、Y、Z的順序增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，明確同周期元素化合物遞變規(guī)律即可解答，注意對基礎知識的理解掌握．