下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A、熔融NaOHB、石墨
C、鹽酸溶液D、固態(tài)KCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專(zhuān)題：
分析：含有自由移動(dòng)離子或自由電子的物質(zhì)具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說(shuō)明該物質(zhì)中自由移動(dòng)離子、電子較少，據(jù)此分析解答．
解答： 解：含有自由移動(dòng)離子或自由電子的物質(zhì)具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說(shuō)明該物質(zhì)中自由移動(dòng)離子或電子較少，
A．熔融NaOH中含有自由移動(dòng)離子，導(dǎo)電性較強(qiáng)，故A不選；
B．石墨中含有自由移動(dòng)電子，導(dǎo)電性較強(qiáng)，故B不選；
C．鹽酸中含有自由移動(dòng)離子，導(dǎo)電性較強(qiáng)，故C不選；
D．固態(tài)KCl中沒(méi)有自由移動(dòng)離子或電子，導(dǎo)電性較差，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度或自由電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、電負(fù)性按X、Y、Z的順序減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N、P同屬于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH3分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-N鍵間的夾角是107°18'．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是
 
（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H
 
極性（填“有”或“無(wú)”），PH3分子
 
極性（填“有”或“無(wú)”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是
 
．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔铮切纬伤嵊甑闹饕廴疚镏唬?br />（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的
 
（填下列序號(hào)字母）．

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃時(shí)，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過(guò)程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=
 
，T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
L?mol-1．若將初始溫度為T(mén)1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1
 
 K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究．首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為
 
，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性（不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=
 
；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2?若A和D混合氣體1mol完全與B 反應(yīng)，放熱△H3，則A和D物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D、（△H1-△H3）：（△H3-△H1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖所示表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．試計(jì)算．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)況）是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通電時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使生產(chǎn)的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對(duì)人體造成傷害．該發(fā)生器制消毒液所涉及的化學(xué)反應(yīng)有                   （　�。�
①2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑    
②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2═2HCl                   
④Cl2+H2O═HCl+HClO
⑤2HClO═2HCl+O2↑
A、①②④B、①④⑤
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無(wú)反應(yīng)．當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色．這種無(wú)色氣體是
 
．寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”曾經(jīng)是2013年“國(guó)際化學(xué)年”的主題．你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是（　�。�
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B、研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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