Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、圖甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1
• B、圖乙表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（CO₃^2-）的濃度變化
• C、圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H₂O₂
• D、圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₂（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、依據(jù)氫氣的燃燒熱概念和圖象分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物過程中放出的熱量為燃燒熱分析判斷；
B、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0；
C、Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，隨稀硫酸濃度減小反應(yīng)進行，電流強度減小，T時加入了H₂O₂，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應(yīng)，電流強度增大，隨反應(yīng)進行電流強度又減小，但比開始電流強度大；
D、可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答：解：A、依據(jù)氫氣的燃燒熱概念和圖象分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物過程中放出的熱量為燃燒熱，圖象中生成的水是氣體，反應(yīng)熱是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故A錯誤；
B、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0，故B錯誤；
C、Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，隨稀硫酸濃度減小反應(yīng)進行，電流強度減小，T時加入了H₂O₂，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應(yīng)，電流強度增大，隨反應(yīng)進行電流強度又減小，但比開始電流強度大，故C正確；
D、可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達(dá)到終點，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱概念和圖象分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，原電池原來的應(yīng)用理解，化學(xué)平衡標(biāo)志判斷的應(yīng)用，題目難度中等．