【題目】“立方烷”是新合成的一種有機烴,它具有如圖所示的碳架結構:

(1) 立方烷的分子式為________________;

(2)它的二氯代物共有_________種同分異構體;

(3)與立方烷互為同分異構體的芳香烴的結構簡式為________________________。這種異構體與另一單體_______________________________(寫結構簡式)可合成具有如圖結構的橡膠。另外這中異構體自身也可聚合生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式________________

【答案】C8H8 3

【解析】

1)根據(jù)結構簡式來書寫化學式;
2)可以采用定位的方法來確定二鹵代物的種數(shù);
3)同分異構體的概念:分子式相同但是結構不同的有機化合物之間的互稱;觀察高分子化合物結構得出另外一種單體結構簡式,寫出方程式;

1)根據(jù)立方烷的結構簡式可以得出其分子式為:C8H8;

答案:C8H8
2)立方烷的二氯代物共有3種,分別位于邊、面對角線以及體對角線上的兩點;

答案:3
3)與立方烷互為同分異構體的芳香烴的結構簡式為;這種異構體與另一單體,可合成具有如圖結構的橡膠。另外這中異構體自身也可聚合生成高分子化合物,該反應的化學方程式;

答案:

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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B.置換反應都是氧化還原反應,所以,既是置換反應又是氧化還原反應

C.是氧化還原反應

D.復分解反應一定不是氧化還原反應

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【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎,其原因是_______。

(2)過程①中,鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為80%時,所采用的實驗條件是_________。

(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示,反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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【題目】實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是(

A.本實驗操作順序為:檢驗裝置氣密性添加固體藥品添加液體藥品加熱

B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大,故裝置Ⅳ中長導管進氣,短導管出氣

D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為:Cl2+2OHCl+ClO+ H2O

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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的45倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2。

下列說法不正確的是( )

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O22ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率

C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

D. 發(fā)生器中反應結束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被充分吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物有不同的分類方法,下列說法正確的是(

①從組成元素分:烴、烴的衍生物

②從分子中碳骨架形狀分:鏈狀有機化合物、環(huán)狀有機化合物

③從官能團分:烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

可劃分為烴、鏈狀有機化合物、羧酸

A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,同時獲得副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:

(1)導管a的作用是______________________。B裝置有三種功能;①干燥混合氣體;②將氣體混合均勻;③___________________________。

(2)C裝置中CH4與Cl2反應生成一氯代物的化學反應方式是_______________________。

D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI,寫出反應的離子方程式是____________________。

(3)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________

(4)E裝置的作用是____________。(填序號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO24HI=2NO↑I22NaI2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是________________。

(2)根據(jù)上述反應,鑒別NaNO2NaCl。可選用的物質有:食醋、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒,你認為必須選用的物質有_______________(填序號)

(3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項字母)

ANaClBNH4ClCHNO3 D.濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式:AlNaNO3NaOH==NaAlO2N2H2O。若反應過程中轉移5mole,則生成標準狀況下N2的體積為_______L。

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【題目】現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液,可能是CaCl2AgNO3、HClNa2CO3中的其中一種,為了確定具體成分,隨意將四瓶溶液標記為A、BC、D后,進行了下列四組實驗。

實驗順序

實驗內容

實驗現(xiàn)象

A+B

無明顯現(xiàn)象

B+D

有氣體放出

B+C

有沉淀生成

A+D

有沉淀生成

根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題:

1AB、C、D分別對應的溶質化學式為____________、______________________、___________;

2)請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式:

________________________________________________________;

________________________________________________________

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