Question

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

 

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是

 

．
①增加C的物質的量   ②加壓  ③升溫   ④使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

 

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

 

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）若A完全轉化為C，B取最小值，若C完全轉化為反應物，B取最大值；改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，可使平衡正向移動或增加C；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，與鋅反應時，醋酸進一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，pH變化等量時，消耗的鋅較多，以此解答．

解答： 解：（1）可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，若A完全轉化為C，消耗B為04mol/L，則B最小值為3mol/L，若C完全轉化為反應物，生成2molB，則B的最大值為9mol/L，因反應為可逆反應，均不能完全轉化，則B的濃度范圍為3mol/L＜c（B）＜9mol/L；
若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，應使平衡向正反應方向移動，
①增加C的物質的量，等效為增大壓強，平衡向逆反應方向移動，C的質量分數降低，故①錯誤；
②加壓，平衡向逆反應方向移動，C的質量分數降低，故②錯誤；
③升溫，平衡向正反應方向移動，C的質量分數增大，故③正確；
④使用催化劑，平衡不移動，C的質量分數不變，故④錯誤；
故選③，
故答案為：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；③；
（2）由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案為：B；＜．

點評：本題考查弱電解質的電離，化學平衡影響因素分析判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，注意把握弱電解質的電離特點和影響因素，平衡移動原理實質理解應用，難度不大．