Question

某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是

 

．
（2）洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量

 

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物

分析：（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
（2）C中為二氧化硫與單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；
（3）沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通過流量計(jì)的氣體中的二氧化硫不能全部被吸收．

解答： 解：（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO₂與碘水反應(yīng)；
（2）C中為二氧化硫與單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，硫酸與氫碘酸為強(qiáng)酸，所以其反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（3）沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通過流量計(jì)的氣體中的二氧化硫不能全部被吸收，所以測(cè)得的二氧化硫的量偏小，則二氧化硫的含量偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量的測(cè)定，涉及方案評(píng)價(jià)、離子方程式的書寫、誤差分析，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．