Question

18．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂，某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在裝置C中．
（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe²⁺離子被氧化．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

Answer 1

分析 （1）（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B中Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl₂和NH₄HCO₃發(fā)生反應：FeCl₂+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+2NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，D中吸收尾氣中HCl，防止污染空氣．
（3）實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，防止Fe²⁺離子被氧化，過量的鐵粉用乳酸除去，F(xiàn)e被充分利用；
（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大．

解答 解：亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B中Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl₂和NH₄HCO₃發(fā)生反應：FeCl₂+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+2NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，D中吸收尾氣中HCl，防止污染空氣．
（1）由上述分析可知，稀鹽酸盛放在分液漏斗中，即儀器A中，NH₄HCO₃盛放在裝置C中，
故答案為：A；C；
（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2；
故答案為：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；關(guān)閉活塞3，打開活塞2；
（3）Fe²⁺離子易被氧化為Fe³⁺離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，防止Fe²⁺離子被氧化，過量的鐵粉可以充分利用，得到乳酸亞鐵，加入適量乳酸讓鐵粉反應完全，
故答案為：防止Fe²⁺離子被氧化；加入適量乳酸讓鐵粉反應完全；
（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%，
故答案為：乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

點評 本題考查實驗制備方案，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．