Question

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應加入c （填字母），其目的是除去CO₂、SO₂等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na₂SO₃溶液
發(fā)生的化學反應離子方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

Answer 1

分析 （1）（2）（3）A中乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，二氧化硫能與溴反應，C裝置盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，D中乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷，反應后容器內氣壓減小，B為安全瓶，可以防止倒吸，1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，根據(jù)E中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，為防止污染空氣，D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收裝置；
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，可以用Na₂SO₃溶液除去，不能利用氫氧化鈉溶液，會導致鹵代烴發(fā)生水解，乙醇與鹵代烴互溶，也不能利用乙醇，溴更易溶液有機溶劑，在水中溶解度不大；
（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；
（6）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）D中溴水完全褪色說明反應結束．

解答 解：A中乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，二氧化硫能與溴反應，C裝置盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，D中乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷，反應后容器內氣壓減小，B為安全瓶，可以防止倒吸，1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，根據(jù)E中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，為防止污染空氣，D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收裝置．
（1）A中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙烯反應后，會導致容器內壓強減小，產生倒吸危險，B為安全瓶，可以防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，
故選：c；除去CO₂、SO₂等酸性氣體；
（4）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；
b．1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應，故b錯誤；
c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；
d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，
e．溴與Na₂SO₃溶液反應離子方程式為：Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，再分液除去，故e正確，
故答案為：e；Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，
故答案為：蒸餾；
（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）D中溴水完全褪色說明反應結束，
故答案為：D中溴水完全褪色．

點評 本題考查鹵代烴的制備實驗，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．