Question

為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行如下實驗：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄，用a mol/L KMnO₄溶液滴定．
試回答：
（1）寫出滴定過程中反應的化學方程式：

 

．
（2）實驗中，標準液KMnO₄應裝在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定終點時溶液由

 

色變?yōu)?div id="bzho31l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，且在30s內顏色不再恢復為原來顏色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用去a mol/L KMnO₄溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

 

mol/L，由此x=

 

．
（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的x值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：實驗有兩個過程：為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量；
（1）草酸晶體滴入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中，滴定終點時溶液顏色無色變化為紫色且在30s內顏色不再恢復為原來顏色，證明反應達到終點；
（3）滴定時為減小實驗誤差，應用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗；
（4）令草酸的濃度為cmol/L，根據(jù)反應方程式計算；
根據(jù)草酸的質量計算水的質量，結合關系式H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O計算x的值；
（5）滴定終點時俯視滴定管刻度，會導致測量體積偏小，測定草酸質量偏小，則x值會偏大．

解答： 解：為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，
（1）草酸晶體滴入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應裝在酸式滴定管中，滴定終點時，溶液顏色無色變化為紫色且在30s內顏色不再恢復為原來顏色，證明反應達到終點；
故答案為：酸；無，紫；
（3）滴定時為減小實驗誤差，應用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗，使草酸完全反應，所以用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，對實驗結果無影響，
故答案為：無影響；
（4）KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
   2mol         5mol
aV×10^-3mol     0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L^-1
H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O
            1mol    18xg
          0.1aV×0.1  w-0.1aV×0.1×90
解得x=

50w

9av

-5，
故答案為：0.1aV；

50w

9av

-5；
（5）滴定終點時俯視滴定管刻度，會導致測量體積偏小，測定草酸質量偏小，則x值會偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應用與計算、物質組成含量測定等，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關系式進行計算，掌握根據(jù)關系式計算方法．