Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
• B、S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點(diǎn)代表一個電子
• C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈�比氧非金屬性�?/span>
• D、Fe³⁺ 比Fe²⁺穩(wěn)定，因?yàn)镕e³⁺價(jià)電子構(gòu)型是3d⁵，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期律的作用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：A、升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率；
B、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；
C、氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
D、軌道處于半充滿或全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．

解答： 解：A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，故B錯誤；
C、氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故C錯誤；
D、Fe³⁺價(jià)電子構(gòu)型是3d⁵，F(xiàn)e²⁺價(jià)電子構(gòu)型是3d⁶，d亞層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以Fe³⁺ 比Fe²⁺穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查原子核外電子運(yùn)動與排布，題目難度不大，本題注意知識的積累．