17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
B．鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
C．根據(jù)二者最簡式CH2計算含有H原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．1 mol 硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，則陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，由于鐵離子水解，則所得溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的最簡式為CH2，則28g混合氣體中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，所以28g該混合氣體中含有4NA個氫原子，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
C．17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用裝置來制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．
②CH3一CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{2}}$+HCl
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的分子式為C7H8O；有機物D中含氧官能團名稱是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗M中官能團的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（3）條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D→F的反應(yīng)類型為水解或取代反應(yīng)．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→E，
F→G．
（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　�。�
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓吸       C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若濾液中c（SiO32-）=0.08mol/L，則c（Mg2+）=3×10-4mol/L
②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升溫促進Mg2+水解生成Mg（OH）2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為水浴加熱
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等，便于比較
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸．
（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請寫出符合上式的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案