20．0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是（　�。�
A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸

分析 羧酸與足量乙醇反應(yīng)的機(jī)理，醇脫氫酸脫羥基，所以酯化后得到的酯為RCOOC2H5分子組成上比原羧酸多了C2H4，假設(shè)酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反應(yīng)之后增重應(yīng)為28g，0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答．

解答 解：羧酸與足量乙醇反應(yīng)的機(jī)理，醇脫氫酸脫羥基，所以酯化后得到的酯為RCOOC2H5分子組成上比原羧酸多了C2H4，假設(shè)酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反應(yīng)之后增重應(yīng)為28g，0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，所以是選項(xiàng)中的乙二酸，故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
B．pH=1的鹽酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴．完成下列填空：
（1）下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是bd．（填編號）

（2）共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有4種．
（3）共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進(jìn)行加成．例如：

則要制備，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是或．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）設(shè)計(jì)一條從1，3-丁二烯合成阻燃劑  的合成路線（其他無機(jī)試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說法正確的是（　�。�
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對實(shí)驗(yàn)①中和滴定；②中和熱的測定；③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯；④實(shí)驗(yàn)室用自來水制蒸餾水．下列敘述不正確的是（　�。�
A．①④都要用到錐形瓶B．②③都要用到溫度計(jì)
C．③④都要用到酒精燈D．①②都要用到指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途的說法．正確的是（　�。�
①Na2O2中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1
②常溫下鋁制容器可儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④NO2，F(xiàn)e（OH）3，F(xiàn)eC12都能直接通過化合反應(yīng)制備
⑤H2S能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．所以它具有漂白性．
A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
D．0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子濃度關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纖維素

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