5．下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纖維素

分析 同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此物質(zhì)的組成與化學(xué)式判斷．

解答 解：A．葡萄糖與果糖的分子式相同，都為C6H12O6，二者的結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都為C12H22O11，二者的結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，分別為H2NCH2COOH、CH3CH2NO2，是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，但n不同，即分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握分子的組成與結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是（　�。�
A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，當(dāng)有4mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)CO分子的質(zhì)量可表示為$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
（2）由O2和CO2組成的18g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦⑩（填序號(hào)，下同），
屬于弱電解質(zhì)的是③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是②④⑤．
①氯化鉀　②乙醇�、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽�   ⑥硫化氫
⑦硫酸氫鈉　⑧一水合氨　 ⑨氯氣�、馓妓徜^⑪鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3
C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D．可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類(lèi)，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都只是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬林       b．漂白粉        c．氯氣         d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備N(xiāo)a2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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