Question

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕
• B． 原電池負(fù)極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
• C． 鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H⁺+2e→H₂↑
• D． 為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

Answer 1

分析 A．被保護(hù)的金屬連接電源負(fù)極；
B．在原電池負(fù)極和電解池陽極上都發(fā)生失電子的反應(yīng)
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子放電；
D．金屬銅比金屬銀活潑，原電池中負(fù)極金屬比正極金屬更易腐蝕．

解答 解：A．埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕，故A正確；
B．在原電池負(fù)極和電解池陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上會形成原電池，金屬銅為負(fù)極，負(fù)極金屬比正極金屬銀更易腐蝕，銅易變?yōu)殂~綠，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意原電池的正極金屬和電解池的陰極金屬難以被腐蝕，難度中等．