Question

17．用密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀完全為止．已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則H₂SO₄溶液的濃度為（　　）

• A． 21.9%
• B． 43.1%
• C． 13.5mol/L
• D． 5.67mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液與BaCl₂溶液液發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，根據(jù)方程式計(jì)算的H₂SO₄質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl可知，H₂SO₄質(zhì)量為98g，由于所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，所以原硫酸溶液的質(zhì)量為233g，故硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%，故A、B錯(cuò)誤；
該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.32×42.1%}{98}$mol/L=5.67mol/L，故C錯(cuò)誤、D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確“硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量”為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．