寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）亞硫酸
 
、
 

（2）氫氧化銅
 

（3）碳酸氫銨
 

（4）硫酸
 

（5）氫氧化鋇
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式；據(jù)此進(jìn)行分析解答，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱分析，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離．
解答： 解：（1）亞硫酸是二元弱酸分步電離，電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?SO32-+H+；
故答案為：H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?SO32-+H+；
（2）氫氧化銅是弱堿存在電離平衡，多元弱堿一步書寫電離方程式：Cu（OH）2?Cu2++2OH-；
故答案為：Cu（OH）2?Cu2++2OH-；
（3）碳酸氫銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中電離生成銨根離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
故答案為：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
（4）硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（5）氫氧化鋇是強(qiáng)堿水溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
點(diǎn)評：本題考查了電離方程式書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C、NA 個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2混合氣所含的分子數(shù)一定等于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
（2）與海水曬鹽原理相似的是
 
；
（3）從溴水中提取溴
 
；
（4）用自來水制取蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol
請計(jì)算NH3 （g）的燃燒熱
 
．
（4）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
請回答下列問題：
①c元素的名稱是
 
，d元素位于
 
族．
②六種元素中，
 
元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
 
元素的原子半徑最大．（填元素符號）
③非金屬性b
 
c．（填“大于”“小于”）
④六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是
 
，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
  名稱   常溫時(shí)的狀態(tài)     結(jié)構(gòu)簡式   熔點(diǎn)/．C   沸點(diǎn)/．C   相對密度
甲烷 氣 CH4 -l82.5 -161.5
乙烷 氣 CH3CH3 -l82.8 -88.6
丙烷 氣 CH3CH2CH3 -188.0 -42.1 0.5005
戊烷 液 CH3（CH2）3CH3 -129.7 36.0 0.5572
癸烷 液 CH3（CH2）3CH3 -29.7 172.1 0.7298
十七烷 固 CH3（CH2）15CH3 22 302.2 0.7767
通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸
 
；相對密度逐漸
 
．
②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有
 
種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．
③乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

（2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2 Zn2++2Br-．下列各反應(yīng)①Zn-2e-═Zn2+ ②Br2+2e-═2Br- ③2Br--2e-═Br2 ④Zn2++2e-═Zn，其中充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為
 
，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是
 

（3）目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的β，--Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，其正極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下

已知：①
②
（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）D→E反應(yīng)方程式是
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（7）已知：

M→N的化學(xué)方程式是
 
．
（8）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．E有順反異構(gòu)體
b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)
c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
d．苯酚與 C反應(yīng)能形成高分子化合物
e．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
（1）A的電子式為
 
，B的分子式為
 
．
若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）溶液中H+由
 
區(qū)向
 
區(qū)移動（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、OH-、K+、Fe3+、NO3-
B、HCO3-、OH-、Cl-、K+
C、Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D、SO42-、Ag+、NH4+、Cl-

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同步練習(xí)冊答案