6．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦和⑩的元素符號是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金屬性最強的元素是F，其單質(zhì)與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；（填寫元素符號）
（3）①的氫化物的化學式為NH3，其水溶液呈堿 性，
（4）表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是Al，寫出該元素的最高價氧化物的水化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑦和⑩的元素符號是Cl和Br，溴在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；
（2）表中非金屬性最強的元素是F，氟與水反應生成氟化氫和氧氣；
（3）氮的氫化物是NH3，氨氣的水溶液呈堿性；
（4）表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是Al，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應的化學方程式為：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為．

解答 解：（1）⑦和⑩的元素符號是Cl和Br，溴在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，故答案為：Cl和Br；第四周期第ⅦA族；
（2）表中非金屬性最強的元素是F，氟與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F，2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）氮的氫化物是NH3，氨氣的水溶液呈堿性，故答案為：NH3；堿；
（4）表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是Al，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應的化學方程式為：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案為：Al，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關鍵，試題側重對常見化學用語的考查，注意對基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得．無水草酸100℃可以升華．某學習小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應物充分混合（或充分反應、或使反應物受熱均勻）．裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（或藍色褪去），記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至終點，記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；再重復上述操作1～2次，計算得出結果．
（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學實驗小組的同學欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序為a→e→d→b→c→f．
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是：先點然A處酒精燈，反應一段時間后，待整個B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點是：B裝置兩硬質(zhì)玻璃管之間導管太細，易被產(chǎn)品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應的化學方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關數(shù)據(jù)見下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點能使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，寫出此反應的方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（6）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如表．
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
350.320.340.15
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反應速率為0.042mol/（L•min）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56．
（4）30～35min改變的實驗條件是分離出CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．民以食為天，下列關于廚房調(diào)味品的說法正確的是（　�。�
A．食醋和料酒的主要成分都是有機酸
B．食鹽和味精的成分中都含有鈉離子
C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
D．蔗糖和小蘇打都是可溶于水的電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要按如下路線合成：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為，檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是①⑤（填序號）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是BCDA（請用序號填寫）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加熱   D．用稀硝酸酸化
（5）下列關于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應
b．能與金屬鈉反應
c．1mol E最多能與3mol氫氣反應
d．核磁共振氫譜中有6組峰
（6）E物質(zhì)的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式三種任寫一種即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應
B．簡單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)   B．油脂   C．醬油  D．碳酸氫鈉
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①D是一種常用的抗酸藥；
②A溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液后，產(chǎn)生鹽析；
③B是重要的體內(nèi)能源；
④C是我國人體補鐵工程的主要載體．

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