19.(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是-CH2-CH2-,聚合度(n)表示每個高分子化合物中鏈節(jié)重復的次數(shù).聚乙烯的單體是CH2=CH2(填結(jié)構(gòu)簡式).
(2)單個高分子的相對分子質(zhì)量是確定值;某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質(zhì)量為是高分子化合物的平均相對分子質(zhì)量.
(3)高分子化合物中的單體是指合成高分子化合物的小分子有機物;鏈節(jié)是指組成高分子鏈的重復結(jié)構(gòu)單位;聚合度是指鏈節(jié)數(shù)目n.
(4)某直鏈纖維素分子的相對分子質(zhì)量為110 000,它的分子里含有679個C6H10O5這樣的結(jié)構(gòu)單元.
(5)從高分子的結(jié)構(gòu)特點來解釋為什么高分子材料的強度較大,一般不易導電.

分析 (1)高分子化合物中重復出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié),根據(jù)加聚反應來確定單體;
(2)聚合物中的n值不同;
(3)用于合成高聚物的低分子原料統(tǒng)稱為單體,高分子結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目稱為聚合度,高分子鏈中重復出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)叫重復單元或鏈節(jié);
(4)C6H10O5的相對分子質(zhì)量為162;
(5)高分子化合物一般為線型結(jié)構(gòu)或體型結(jié)構(gòu);導電需要有自由移動的電荷.

解答 解:(1)反應的方程式為,可知結(jié)構(gòu)單元是-CH2-CH2-,單體是CH2=CH2,
故答案為:-CH2-CH2-;每個高分子化合物中鏈節(jié)重復的次數(shù);CH2=CH2;
(2)聚合物中的n值不同,聚合物都為混合物,單個高分子的相對分子質(zhì)量是確定值;某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質(zhì)量為是高分子化合物的平均相對分子質(zhì)量,故答案為:確定值;是高分子化合物的平均相對分子質(zhì)量.
(3)合成高分子化合物的低分子化合物稱為單體.組成高分子鏈的重復結(jié)構(gòu)單位稱為鏈節(jié).鏈節(jié)數(shù)目n稱為聚合度,
故答案為:合成高分子化合物的低分子化合物;組成高分子鏈的重復結(jié)構(gòu)單位;鏈節(jié)數(shù)目n;
(4)n=$\frac{110000}{162}$=679,故答案為:679;
(5)高分子化合物一般為線型結(jié)構(gòu)或體型結(jié)構(gòu),強度較大;分子內(nèi)沒有能自由移動的帶電荷的微粒,不能導電,
答:高分子化合物一般為線型結(jié)構(gòu)或體型結(jié)構(gòu),強度較大;分子內(nèi)沒有能自由移動的帶電荷的微粒,不能導電.

點評 本題考查常用合成高分子材料的化學成分及其性能,注意高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.

燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)         (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)           (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水                      b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液             d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失).反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad.
a.燒杯          b.蒸發(fā)皿         c.試管         d.錐形瓶
(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用常見試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.在18g18O2中含有NA個氧原子.√ (判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是( 。
A.46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C.將15.6gNa2O2投入到足量水中,反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
D.2molSO2和1molO2混合,所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.25℃、1.01×105Pa,下列哪個反應放出的熱量表示乙炔的燃燒熱(單位:kj•mol-1)( 。
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)B.C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)
C.C2H2(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)D.C2H2(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=2CO(g)+H2O(1)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應,獲得碳酸氫鈉晶體,反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.C裝置中稀硫酸的作用為:吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出.
(2)表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出.
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在A與B裝置之間(填寫字母)連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,其作用是除去CO2中混合的HCl氣體.
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為60%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.分子式為C6H12的烯烴在鏈端的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為ag•cm-3,則Cu與F最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡:圖中○為Cu,為F)

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