6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　　）
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

分析 ①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，則甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，則丁是NH4HCO3，以此來解答．

解答 解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結合①中提供信息，甲與其它三種物質混合均產(chǎn)生白色沉淀，
則可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．甲是Ba（OH）2，則堿溶液中含有OH-離子，故A正確；
B．乙是H2SO4，則乙溶液中含有氫離子，故B正確；
C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl-，故C正確；
D．丁是NH4HCO3，則丁中不含有Mg2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意乙為硫酸、甲為氫氧化鋇為突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應①的化學方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數(shù)目．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=1.8
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（1）所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

（4）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向負極移動（填“正”或“負”）．
②該電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應
C．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均為正數(shù)），達到化學平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡（圖1），以 H2 的濃度變化表示的化學反應速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．壓強不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分數(shù)不再變化
（3）如果反應從逆反應開始，將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進行反應（圖2）．a(chǎn) 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．同溫同壓時，將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始．反應開始時，a 與 b中生成 H2的速率 vavb．反應過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 達到平衡時，a 與 b 中 CH3OH 轉化率相比較，則是αa＜αb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1．
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為（　�。�
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因為X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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