7．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體
C．15N 與14N 互為同位素D．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

分析 13C、15N、14N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15、14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來解答．

解答 解：A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；
B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；
D．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．lmol NH2-中含有9 NA個(gè)電子
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
C．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
D．常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列屬于同位素的是（　�。�
A．紅磷和白磷B．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．H2O和D2OD．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是②⑧（填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．
①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C單質(zhì)分子的電子式；
③D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；④電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為BaSO4，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH與所用Na0H的體積V關(guān)系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�
A．相同條件下，HX和HY中和堿的能力相同
B．常溫下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-9mol•L-1
C．點(diǎn)存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
D．向B點(diǎn)溶液通人HCl氣體至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A

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