Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）

• A． lmol NH₂^-中含有9 N_A個電子
• B． 等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
• C． 46g C₂H₅OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
• D． 常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A、NH₂^-中含10個電子；
B、當質量相等時，H元素的百分含量越高，則耗氧量越高；
C、燃燒熱是在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、NH₂^-中含10個電子，故1molNH₂^-中含10N_A個電子，故A錯誤；
B、當質量相等時，H元素的百分含量越高，則耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3-丁二烯中，H元素的百分含量逐漸降低，故等質量時，三者的耗氧量逐漸降低，故B正確；
C、燃燒熱是在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素必須轉化為二氧化碳，H元素必須轉化為液態(tài)水，故46g乙醇即1mol乙醇燃燒放出的熱量不一定是乙醇的燃燒熱，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，不能進行完全，則轉移的電子數(shù)小于3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．