Question

根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH

 

；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）

 

；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H⁺）

 

；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c（OH^-）

 

．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

，正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)電源新型電池

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，在溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改變?nèi)芤褐蠧H₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的濃度，平衡可發(fā)生移動，根據(jù)濃度對平衡移動的影響解答該題；
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣被氧化生成水，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子被還原生成OH^-．

解答： 解：（1）加入一定量蒸餾水，促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但溶液體積增大，則c（H⁺）減小，溶液的pH增大；若加入少量的純醋酸，CH₃COOH濃度增大，平衡向右移動，則溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固體，與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，則溶液中的c（H⁺）減��；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中c（CH₃COO^-）增大，平衡向左移動，溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，
故答案為：增大；增大；減�。辉龃螅�
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣被氧化生成水，電極方程式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子被還原生成OH^-，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評：本題考查較為綜合，水解弱電解質(zhì)的電離和原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)電離的影響因素以及原電池的工作原理，難度不大．