用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由離子放電順序可知，電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，陽極上氯離子和氫氧根離子放電生成氯氣和氧氣，2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上銅離子得電子，以此計(jì)算．
解答： 解：計(jì)算得到，電解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒分析判斷；
陽極：2Cl--2e  -=Cl2↑，
   0.01mol  0.01mol  0.005mol
      4OH--4e-=2H2O+O2↑，
0.01mol  0.01mol   0.0025mol
陰極：Cu2++2e-=Cu   
    0.01mol   0.02mol       
所以陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度=
0.01mol
1L
=0.01mol/L，溶液PH=2；
故答案為：0.168；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合電解過程分析，電解池原理的應(yīng)用，只要是電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu（NO3）2?3H2o晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，Cu（NO3）2?3H2O晶體加熱到170℃分解．已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃．
（1）加熱蒸干Cu（NO3）2溶液得不到無水硝酸銅的原因是
 
．
（2）將銅片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時(shí)生成NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）為探究Cu（NO3）2?3H2O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持和加熱裝置去）

往試管A中加人研細(xì)的Cu（NO3）2?3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體．
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí)，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是
 
．
②試管B中收集到的氣體一定含有
 
．
（4）鋅與Cu（NO3）2溶液能發(fā)生反應(yīng)．在一支試管中注人1mol?L-1的Cu（NO3）2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出，同時(shí)鋅片上析出紅色固體．該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計(jì)的尖驗(yàn)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①用帶導(dǎo)管的塞子塞住試管口，用排水法收集一小試管的氣體 /
②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=
 
，c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置，CCl4層顯紫色
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有
 

    肯定不存在的物質(zhì)有
 

（2）寫出步驟③﹑④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
    ③
 

    ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH
 
；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH3COO-）
 
；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H+）
 
；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c（OH-）
 
．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，分子中所含共價(jià)鍵的類型為
 
．
（3）比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A
 
C（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
 
．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為
 
極，寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：
 
；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
B、乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4
C、乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2
B、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO
C、堿：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O
D、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 雙氧水中含有電子數(shù)為5.4NA
D、1molCH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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