Question

16．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ．又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ．則熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）

• A． -（a-b） kJ•mol^-1
• B． -（a+b） kJ•mol^-1
• C． -（5a-0.5b） kJ•mol^-1
• D． -（0.5a-5b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．3mol碳在2mol氧氣中燃燒，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計(jì)算x、y的值，計(jì)算生成ymol二氧化碳方程的熱量，放出的總熱量減去生成二氧化碳放出的熱量為生成xmolCO放出的熱量，據(jù)此計(jì)算1molC與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H．

解答 解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．3mol碳在2mol氧氣中燃燒，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，
令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，
根據(jù)碳元素守恒有x+y=3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=2×2，聯(lián)立方程，解得x=2，y=1．
0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ，則1mol碳完全燃燒，放出熱量為10b kJ，所以生成1molCO放出的熱量為0.5×（akJ-10bkJ）．
由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“-”，
故1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-0.5×（akJ-10bkJ）=-（0.5a-5b） kJ•mol^-1．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，判斷碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱△H的單位與符號(hào)，容易忽略．